电子轨道排布式是描述原子内部电子分布情况的一种方式，它按照电子的能级和轨道进行排列。电子层从内到外依次是s、p、d、f层，每个电子层又包含不同的亚层，具体轨道数如下：
s层：
1个轨道（1s）
p层：
3个轨道（2p、3p、4p等）
d层：
5个轨道（3d、4d、5d、6d、7d等）
f层：
7个轨道（4f、5f、6f、7f等）
电子排布式的写法通常遵循以下规则：
主量子数（n）：
表示电子离核的远近，决定原子的能级或轨道能量的高低。
角量子数（l）：
在同一电子层中，因角量子数不同而分成不同的电子亚层。
磁量子数（m）：
在特定轨道中，电子的自旋方向。
电子排布式的通用格式为：
\[ nls^m \]
其中，n是主量子数，l是角量子数，s是s轨道（l=0），m是磁量子数（对于s轨道m=0）。
例如，氢原子的电子排布式为\[ 1s^1 \]，氧原子的电子排布式为\[ 1s^2 2s^2 2p^4 \]，钠原子的电子排布式为\[ 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1 \]。
对于更复杂的电子排布，如镧系或锕系元素，其电子排布式会涉及多个电子层的填充，格式会更复杂一些，但基本原理是相同的。
示例
氢原子：
\[ 1s^1 \]
氧原子：
\[ 1s^2 2s^2 2p^4 \]
钠原子：
\[ 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1 \]
铬原子：
\[ [Ar] 3d^5 4s^1 \]
通过这种格式，可以清晰地看到每个原子中电子的分布情况，从而理解其化学性质和反应行为。