在初中化学中，制取氢气的方法主要有以下几种：
锌与稀硫酸反应
原理：锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：$Zn + H_2SO_4 = ZnSO_4 + H_2 \uparrow$。
装置：可以使用启普发生器或简易装置，装置包括试管、橡皮塞、导气管和集气瓶等。
步骤：
1. 检查装置的气密性。
2. 在试管中加入锌粒。
3. 缓缓倒入稀硫酸。
4. 将导管通入集气瓶中收集氢气。
5. 收集完成后，需要对氢气进行验纯。
锌与稀盐酸反应
原理：锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：$Zn + 2HCl = ZnCl_2 + H_2 \uparrow$。
注意事项：由于浓盐酸有挥发性，制得的氢气中会混杂氯化氢气体，因此通常不用浓盐酸制取氢气。稀盐酸虽然反应较慢，但制得的氢气较为纯净。
电解水制氢气
原理：通过电解水产生氢气和氧气，化学方程式为：$2H_2O = 2H_2 \uparrow + O_2 \uparrow$。
装置：需要使用电解槽和电源，装置较为复杂，适用于大量制取氢气。
步骤：
1. 将水进行预处理，除去杂质和有害物质。
2. 通过直流电源将水通电，在阴极产生氢气，阳极产生氧气。
3. 对产生的氢气进行压缩、储存和运输。
金属镁与稀盐酸反应
原理：金属镁与稀盐酸反应生成氢气和氯化镁，化学方程式为：$Mg + 2HCl = MgCl_2 + H_2 \uparrow$。
注意事项：反应速度快，产出效率高，但需要使用较贵的金属镁，且产生的氢气中含有氯化物等有害气体，需要进一步处理。
生物质发酵制氢气
原理：通过微生物发酵产生甲烷和二氧化碳，然后通过分离技术将甲烷和二氧化碳分离，最后对甲烷进行压缩、储存和运输，从而得到氢气。
优点：利用废物资源，产出效率高，且产生的氢气纯净无污染。
缺点：技术尚未成熟，需要进一步研究和改进。
建议
在初中阶段，通常推荐使用锌与稀硫酸反应的方法制取氢气，因为这种方法操作简单、经济环保且安全。如果需要大量制取氢气，可以考虑使用电解水的方法。