制作氧气的方法主要有两种：实验室制法和工业制法。
实验室制法
反应原理
加热高锰酸钾：
$2KMnO_4 \rightarrow K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2$
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：
$2KClO_3 \rightarrow 2KCl + 3O_2$
分解过氧化氢溶液：
$2H_2O_2 \rightarrow 2H_2O + O_2$（需要加入二氧化锰作为催化剂）
实验装置
通常使用固体反应物在加热条件下制取气体的装置，包括：
反应容器（试管）
加热器（酒精灯）
气体收集装置（排水法或向上排空气法）
气体验满装置（带火星的木条）
收集方法
排水法：适用于不易溶于水的气体，如氧气。
向上排空气法：适用于比空气密度大的气体，如氧气。
操作步骤
查：
检查装置的气密性。
装：
将药品装入试管内，使之平铺在试管底部。
定：
把试管固定在铁架台上。
点：
点燃酒精灯加热。
收：
用排水法或向上排空气法收集气体。
离：
把导气管撤离水槽或集气瓶。
熄：
熄灭酒精灯。
注意事项
试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流。
收集气体时，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，待气泡连续均匀放出后再开始收集。
结束时，应先撤去导管，后停止加热，防止水倒吸入试管。
工业制法
分离液态空气法
在低温条件下加压，使空气转变为液态空气。
蒸发液态空气，由于液态氮的沸点比液态氧低，氮气首先蒸发出来，剩下的主要是液态氧。
膜分离技术
利用膜技术在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，得到含氧较高的富氧空气。
氧气的检验方法
将带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内气体是氧气。
总结
初中阶段主要学习的是实验室制取氧气的方法，包括反应原理、实验装置、操作步骤和注意事项。工业制取氧气的方法虽然也在学习范围内，但通常不作为中考的重点。通过实验操作，学生可以更直观地理解氧气制取的过程和原理。